¡Recursos para trabajar las estaciones del año! ❄️ ☀️ 

Resumen completo de geometría molecular, contempla únicamente aquellas geometrías que cumplen con la regla de octeto y dueto, pero no las excepciones. Indica la forma de la molécula, la cantidad de enlaces, los pares no enlazantes, el nombre de la geometría, ángulos y un ejemplo, además de la estructura de Lewis del mismo.

Las fuerzas intermoleculares son esenciales en química y física, influenciando propiedades como el punto de ebullición, la solubilidad y la densidad de las sustancias. Estas fuerzas, que incluyen la dispersión de London, los puentes de hidrógeno y las fuerzas dipolo-dipolo, determinan cómo interactúan las moléculas entre sí. Su comprensión es vital en campos como la química orgánica, donde afectan la reactividad y la estabilidad de los compuestos. En bioquímica, las fuerzas intermoleculares son cruciales para la estructura y función de biomoléculas como proteínas y ADN. Además, en la nanotecnología y la biotecnología, estas fuerzas son clave para el diseño de nuevos materiales y fármacos con propiedades específicas.

Transporte celular.
Membrana plasmática: Glúcidos, fosfolípidos y colesterol.
Tipos de transporte (activo y pasivo).
Pasivo (difusión simple, facilitada y ósmosis).
Difusión facilitada: carrier (antiporte, simporte y uniporte).
Activo (Bomba y vesículas (no incluido)).

Pequeño resumen de los tipos de representación de moléculas orgánicas, en este archivo se explica brevemente la estructura desarrollada, semidesarrollada, de varilla, proyección de líneas y cuñas, proyección de Newman y de Fisher.

OBJETIVOS DE APRENDIZAJE: 
•        Reconocer el número atómico y número másico de un elemento en la Tabla Periódica. 
•        Resolver problemáticas relacionadas a los átomos , moléculas y iones con masa, para cuantificar la composición de la materia.
GUÍA DE ESTUDIO CON SECCIÓN DE ACTIVIDADES
- Identificación de átomos 
-Formación de iones
-Isótopos
-Formación de moléculas

Los enlaces químicos son fundamentales para la formación de compuestos y moléculas en la naturaleza. Permiten que los átomos se unan entre sí para estabilizarse, compartiendo o transfiriendo electrones. Esto da lugar a una gran diversidad de sustancias con propiedades únicas. Los enlaces covalentes, iónicos y metálicos son ejemplos clave que determinan la estructura, reactividad y propiedades de los materiales. Comprender los enlaces químicos es crucial para diseñar nuevos compuestos, materiales y fármacos, así como para entender fenómenos biológicos y ambientales. Además, los enlaces son la base de procesos fundamentales como la fotosíntesis, la respiración celular y la síntesis de proteínas.

Los enlaces químicos son fundamentales para la formación de compuestos y moléculas en la naturaleza. Permiten que los átomos se unan entre sí para estabilizarse, compartiendo o transfiriendo electrones. Esto da lugar a una gran diversidad de sustancias con propiedades únicas. Los enlaces covalentes, iónicos y metálicos son ejemplos clave que determinan la estructura, reactividad y propiedades de los materiales. Comprender los enlaces químicos es crucial para diseñar nuevos compuestos, materiales y fármacos, así como para entender fenómenos biológicos y ambientales. Además, los enlaces son la base de procesos fundamentales como la fotosíntesis, la respiración celular y la síntesis de proteínas.

Historia de los compuestos aromáticos, algunas moléculas con aplicaciones, fuentes de obtención, nomenclatura de los compuestos aromáticos, mecanismo de reacción (sustitución electrofílica aromática) y orientadores aromáticos. 

La configuración electrónica es fundamental en química porque determina las propiedades y el comportamiento de los átomos y moléculas. Define la distribución de los electrones en los orbitales, lo que influye en la reactividad química, la formación de enlaces y las propiedades físicas de los elementos. En química inorgánica, explica la periodicidad y las tendencias en la tabla periódica, como la electronegatividad y los radios atómicos. En química orgánica, ayuda a entender la estructura y la reactividad de las moléculas orgánicas. Además, en física, es clave para el estudio de la estructura atómica y molecular, y en aplicaciones tecnológicas como los semiconductores y materiales avanzados.

La configuración electrónica es fundamental en química porque determina las propiedades y el comportamiento de los átomos y moléculas. Define la distribución de los electrones en los orbitales, lo que influye en la reactividad química, la formación de enlaces y las propiedades físicas de los elementos. En química inorgánica, explica la periodicidad y las tendencias en la tabla periódica, como la electronegatividad y los radios atómicos. En química orgánica, ayuda a entender la estructura y la reactividad de las moléculas orgánicas. Además, en física, es clave para el estudio de la estructura atómica y molecular, y en aplicaciones tecnológicas como los semiconductores y materiales avanzados.